נתרן גופרי

נתרן גופרי
Sodium sulfide

תא יחידה של נתרן גופרי. צהוב=יוני גפרית, אפור=יוני נתרן
שם סיסטמטי	Disodium Sulfide
כתיב כימי	Na2S
מסה מולרית	78.0452 גרם/מול
מספר CAS	[א] 1313-82-2
צפיפות	1.856 גרם/סמ"ק
מסיסות	18.6 גרם ל 100 מ"ל ב 20°C
טמפרטורת היתוך	1,176 °C 1449.15 K
אנתלפיית התהוות סטנדרטית	369- קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית	298.15 ג'ול למול למעלה
NFPA 704	1 ‏ 3 1

נתרן גופרי (Sodium Sulfide) הוא תרכובת של נתרן וגפרית שנוסחתה Na₂S, לרוב מופיעה כהידרט $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\cdot 9\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$. הגבישים הטהורים שקופים אבל בדרגת ניקיון נמוכה החומר צהוב בשל המצאות גפרית.

נתרן גופרי מיוצר בתעשייה בחיזור נתרן גופרתי באמצעות פחם

$\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{C}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

במעבדה ניתן להכין את החומר בתגובת נתרן מתכתי עם גפרית באמוניה או בטטרה הידרופוראן בקטליזה של נפתלן.

בתמיסה מיימית יוד הסולפיד $S^{2-}$ נמצא בשיוי משקל העם החומצה המצומדת $H{S}^{-}$ ועם מימן גופרי H₂S כך שתמיסת נתרן גופרי במים אינה יציבה בשל איבוד מימן גופרי לאטמוספירה.

בחימום עם חמצן ופחמן דו-חמצני מתקבל נתרן פחמתי וגופרית דו-חמצנית

$2\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

בחמצון במי חמצן מתקבל נתרן גופרתי Na₂S + 4 H₂O₂ → 4 H2O + Na₂SO₄

השימוש העיקרי בנתרן גופרי הוא בתהליך קרפט ( kraft process ) בייצור נייר מעץ. תפקיד החומר לסייע בפירוק הליגנין, יוני הגפרה $S^{2-}$ או יוני $H{S}^{-}$ משמשים כנוקלאופילים בשבירת הפולימר.

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא נתרן גופרי בוויקישיתוף