הצגת המקור של הדף "חוק גה-ליסאק"

'''חוק גה-ליסאק''' - אחד מ[[חוק פיזיקלי|חוקי]] [[גז אידיאלי|הגז האידיאלי]], אשר נוסח בשנת [[1802]] על ידי הפיזיקאי ה[[צרפת|צרפתי]] [[לואי ז'וזף גה-ליסאק]]. החוק אומר, שעבור [[גז]] שנמצא ב[[נפח]] קבוע <math>\ V</math>, ה[[לחץ]] <math>\ P</math> וה[[טמפרטורה]] <math>\ T</math> (ב[[קלווין]]) נמצאים ביחס ישר, כלומר: בהינתן גז שתופס נפח קבוע, ככל שנחמם אותו יותר, הלחץ שלו יגדל, ולהפך. 

ובניסוח מתמטי: <math>\ \frac{P_1}{P_2}=\frac{T_1}{T_2}</math>, או <math>\ \frac{P}{T} = const</math>.

חוק גה-ליסאק הוא מקרה פרטי של [[משוואת הגז האידיאלי]] לתהליך איזוכורי (שווה-נפח).

חוק אחר של גזים, הקרוי על שמו של גה-ליסאק, קובע שהיחס בין נפחי שני גזים לבין נפח התוצר המתקבל מתגובתם, אם גם הוא גזי, הוא [[מספר שלם]] קטן. על-סמך חוק זה, שגה-ליסאק גילה ב-[[1809]], ניסח [[אמדאו אבוגדרו]] את [[חוק אבוגדרו|השערתו]], שהיא הבסיס ל[[סטויכיומטריה]] של גזים. 
{{תרמודינמיקה}}
[[קטגוריה:תרמודינמיקה]]
[[קטגוריה:חוקים פיזיקליים|גיי-ליסק]]
[[קטגוריה:חוקי גזים|גה-ליסאק]]

[[de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase#Gesetz von Gay-Lussac]]